Петрова Маргарита Объем (H2S) = 11,2 л. Объем (SO2) = 11,2 л. Определим массу серы, полученную в результате реакции. Запишем уравнение реакции. 2Н2S + SO2 = 3S + 2H2O. Сначала определим количество вещества каждого газа. n = V/Vm. n (H2S) = 11,2/22,4 = 0,5 моль. n (SO2) = 11,2/22,4 = 0,5 моль. Далее определим какое вещество в избытке. 0,5 моль H2S - x моль SO2. 2 моль H2S - 1 моль SO2. Х = 1 * 0,5/2 = 0,25 моль SO2. Оксид серы находится в избытке. Значит, рассчитываем по сероводороду. 0,5 моль H2S - y моль S. 2 моль H2S - 3 моль S. y = 0,5 * 3/2 = 0,75 моль. Определим массу. M (S) = 32 г/моль. m = 0,75 моль * 32 г/моль = 24 г. Ответ: масса серы равна 24 г.
