Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса: 1. Cu + HNO3(разб.) = =Cu(NO3)2 + NO + H2O 2. H2SO4(конц.) +

Овчинникова Варвара

Составим уравнения окислительно-восстановительных реакций:
1. 3Cu + 8HNO₃(разбавл.) = 3Сu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O;
Cu - 2e = Cu²⁺ | 3 - восстановитель;
N⁵⁺ + 3e = N²⁺ | 2 - окислитель;
2. 4Mg + 5H₂SO₄(конц.) = 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O;
Mg - 2e = Mg²⁺ | 4 - восстановитель;
S⁶⁺ + 8e = S^2- |1 - окислитель;
3. 4Fe + 10HNO₃(разбавл.) = 4Fe(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O;
Fe - 2e = Fe²⁺ | 4 - восстановитель;
N⁵⁺ + 8e = N^3- | 1 - окислитель;
4. Cu + 2H₂SO₄(конц) = СuSO₄ + SO₂ + 2H₂O;
Cu - 2e = Cu²⁺ |1 - восстановитель;
S⁶⁺ + 2e = S⁴⁺ | 1 - окислитель.

Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса: 1. Cu + HNO3(разб.) = =Cu(NO3)2 + NO + H2O 2. H2SO4(конц.) +

Ответ или решение1